Morceaux de minerai de fer

Cinq pour cent de la croûte terrestre est composée de fer . Le fer natif est rare dans la croûte et est invariablement allié au nickel . Le fer à faible teneur en nickel (jusqu'à 7.5 %) est appelé kamacite, et le fer à haute teneur en nickel (jusqu'à 50 %), taénite. Ces deux alliages cristallisent dans le système cubique. Une troisième forme de fer-nickel, principalement présente dans les météorites et cristallisant dans le système tétragonal, est appelée tétrataénite. Ces trois formes se présentent généralement sous forme de grains disséminés ou de masses arrondies. La kamacite est le composant principal de la plupart des météorites de fer. On la trouve dans la plupart des météorites chondritiques et sous forme de grains microscopiques dans certaines roches lunaires . La taénite et la tétrataénite se trouvent principalement dans les météorites, souvent intimement liées à la kamacite. Elles sont également abondantes dans le Soleil et les autres étoiles.

Nom : Un mot de l'ancien anglais désignant le métal ; le symbole chimique vient du latin ferrum.

Association : Pyrite , magnétite , troïlite, wustite, cohénite

Minerai de fer Des morceaux
Extraction de minerai de fer
Minerai de fer

Propriétés chimiques du fer

Classification chimique Originaire
Composition chimique Fe

Propriétés physiques du fer

Couleur Fer-noir
Traînée Gris
Lustre Métallique
Décolleté Imparfait/Passable sur {001}
Diaphanéité Opaque
Dureté de Mohs 4½ sur Échelle de Mohs
Propriétés diagnostiques Gravité spécifique, couleur
Système cristallin Cubic
Ténacité Malléable
Fracture Hackly
Densité 7.3 – 7.87 g/cm3 (mesuré) 7.874 g/cm3 (calculé)
Séparation Le 112)

Propriétés optiques du fer

Type Isométrique
Couleur en lumière réfléchie : Blanc
Jumelage (111), dans les masses lamellaires également {112}.

Apparition

Rare dans les roches ignées , notamment les basaltes ; dans les sédiments carbonés ; dans les fumerolles volcaniques ; et dans le bois pétrifié , mélangé à de la « limonite » et à de la matière organique.

Zone d'utilisation

Le principal producteur mondial de fer utilisé dans la sidérurgie se trouve à proximité, car il s'agit du seul dépôt de fer performant et robuste.

Le tungstène , le manganèse , le nickel, le vanadium , le chrome, etc. Il est utilisé dans de nombreux domaines tels que la construction et l'automobile.

Fer en poudre : utilisé dans les produits de la métallurgie, les aimants, les noyaux haute fréquence, les pièces automobiles, les catalyseurs.

L'acier inoxydable est très résistant à la corrosion. Il contient au moins 10.5 % de chrome . D'autres métaux, comme le nickel, le molybdène, le titane et le cuivre, y sont ajoutés pour en accroître la résistance et la facilité de mise en œuvre. Il est utilisé en architecture, pour la fabrication de literie, de couverts, d'instruments chirurgicaux et de bijoux.

La fonte contient de 3 à 5 % de carbone. Elle est utilisée pour les tuyaux, les vannes et les pompes. Moins dure que l'acier, elle est cependant bon marché. On peut fabriquer des aimants à partir de fonte , de ses alliages et de ses composés.

Il sert de catalyseur pour produire de l'ammoniac dans le traitement des hydrocarbures et pour convertir le gaz de synthèse (hydrogène et monoxyde de carbone) en carburants liquides dans le procédé Fischer-Tropsch.

Fer radioactif (59) : traceur en médecine, études biochimiques et métallurgiques. Bleu de fer : peintures, encres d'imprimerie, plastiques, cosmétiques (fard à paupières), couleurs de peintre, bleu de lessive, peinture à papier, composant d'engrais, revêtements en émail cuit pour automobiles et appareils électroménagers, surfaces industrielles. Oxyde de fer noir : comme pigment, dans les composés de polissage, en métallurgie, en médecine, dans les encres magnétiques, dans la ferrite pour l'industrie électronique.

Facteur biologique du fer

Le fer est un élément essentiel à toutes les formes de vie et n'est pas toxique. Un être humain possède en moyenne environ 4 grammes de fer, principalement sous forme d'hémoglobine dans le sang. L'hémoglobine transporte l'oxygène des poumons jusqu'aux cellules, nécessaire à la respiration des tissus.

Les gens ont besoin de 10 à 18 milligrammes de fer chaque jour. Une carence en fer provoque une anémie. Les aliments comme le foie, les reins, la mélasse, la levure de bière, le cacao et la réglisse contiennent beaucoup de fer.

Faits sur le fer

  • Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau) : 26
  • Symbole atomique (Tableau périodique des éléments) : Fe
  • Masse atomique (masse moyenne de l'atome) : 55.845
  • Densité : 7.874 grammes par centimètre cube
  • Phase à température ambiante : Solide
  • Point de fusion : 2,800.4 1,538 degrés Fahrenheit (XNUMX XNUMX degrés Celsius)
  • Point d'ébullition : 5,181,8 2,861 F (XNUMX XNUMX C)
  • Nombre d'isotopes (nombre différent de neutrons contenant le même élément) : (y compris le nombre d'isotopes stables) : 33 Isotopes stables : 4
  • Les isotopes les plus courants : Fer-56 (abondance naturelle : 91.754 %)

Distribution

  • Au Groenland, à Fortune Bay, Mellemfjord, Asuk et ailleurs sur la côte ouest; sur l'île de Disko, près d'Uivfaq et de Kitdlit.
  • De Ben Bhreck, Ecosse.
  • À B¨uhl, près de Weimar, Hesse, Allemagne. En Pologne, près de Rouno, district de Wolyn.
  • En Russie, à Grushersk, dans le district du Don ; de la région de Hatanga, Sibérie ; dans le massif Huntukungskii, Krasnoïarsk Kray; et sur la fissure de Tolbachik volcan, Péninsule du Kamtchatka.
  • Dans l' États-Unis, à Cameron, Clinton Co., Missouri ; et près du Nouveau-Brunswick, Somerset Co., New Jersey.
  • Au Canada, en Ontario, du canton de Cameron, district de Nipissing, et sur l'île Saint-Joseph, lac Huron. Noté en petites quantités dans un certain nombre de localités supplémentaires.

Références

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