O enxofre é o décimo elemento mais abundante em massa no universo e o quinto mais abundante na Terra. É um elemento químico com o símbolo S e número atômico 16. É abundante, multivalente e não metálico. Em condições normais, os átomos formam moléculas octatômicas cíclicas com fórmula química S₈. O enxofre elementar é um sólido cristalino amarelo brilhante à temperatura ambiente. Ocorre na forma de sulfetos, sulfatos e enxofre elementar. A cor amarela brilhante ou alaranjada deste mineral facilita sua identificação. O enxofre forma cristais piramidais ou tabulares, incrustações, revestimentos pulverulentos e agregados granulares ou maciços. O enxofre cristalino pode apresentar até 56 hábitos diferentes. A maior parte do enxofre se forma em fumarolas vulcânicas, mas também pode resultar da decomposição de depósitos de minério de sulfeto. A forma maciça é encontrada em camadas espessas de rochas sedimentares , particularmente aquelas associadas a domos de sal. O enxofre é um mau condutor de calor, o que significa que as amostras são quentes ao toque.
Nome : derivado da palavra latina sulpur, que foi helenizada para sulfur. A grafia sulfur aparece no final do período clássico. (A verdadeira palavra grega para enxofre, θεῖον, é a origem do prefixo químico internacional tio-.)
Associações : Aragonita , Celestina , Calcita , Estibina , Gipsita , Barita, Galena , Anglesita, Quartzo , Estibiconita
Membro do Grupo Enxofre
Morfologia: Mais de 50 formas foram observadas, sendo as dipiramidais em forma de bloco as mais comuns, também encontradas as tabulares e esfenoidais; encontradas ainda como revestimentos pulverulentos, material maciço e em formas reniformes e estaláticas.
Parâmetros da célula: a = 10.468 Å, b = 12.870 Å, c = 24.49 Å
Propriedades quimicas
| Classificação Química | Nativo |
| Composição química | S |
| Impurezas Comuns | Se,Te |
Propriedades Físicas do Enxofre
| Cor | Amarelo, amarelo enxofre, amarelo acastanhado ou esverdeado, laranja, branco |
| Risca | Incolor |
| Brilho | Resinoso, Oleoso |
| Decote | Imperfeito/Razoavelmente Imperfeito em {001}, {110} e {111}. |
| Diafaneidade | Transparente, Translúcido |
| Dureza de Mohs | 1,5 - 2,5 |
| Sistema Cristal | Ortorrômbico |
| Tenacidade | Frágil |
| Densidade | 2.07 g/cm3 (medido) 2.076 g/cm3 (calculado) |
| Fraturar | Irregular/irregular, concoidal |
| Despedida | Partindo em {111} |
Propriedades ópticas do enxofre
| Formato | Anisotrópica |
| Cor / Pleocroísmo | Visível |
| 2V: | Medido: 68° , Calculado: 70° |
| Valores de IR: | nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245 |
| Geminação | Em {101}{011}{110} raro |
| sinal óptico | Biaxial (+) |
| Birefringence | δ = 0.287 |
| emergencial | Muito alto |
| Dispersão: | relativamente fraco r < v |
Ocorrência
O enxofre está amplamente distribuído na natureza. É encontrado em muitos minerais e minérios, como pirita de ferro , galena , cinábrio , blenda de zinco , gesso , barita e sais de Epsom, além de fontes minerais e outras águas. É encontrado em forma não combinada em algumas regiões vulcânicas e em grandes depósitos subterrâneos na Sicília, no Texas e na Louisiana. Frequentemente ocorre associado ao carvão , ao petróleo e ao gás natural. É encontrado em meteoritos, e depósitos podem estar presentes perto da cratera lunar Aristarco. Acredita-se que as cores características da lua Io, de Júpiter, resultem de formas de enxofre fundido, sólido e gasoso. É um componente de todas as células vivas. Os aminoácidos cisteína, metionina, homocisteína e taurina contêm enxofre, assim como algumas enzimas comuns; é um componente da maioria das proteínas. Algumas formas de bactérias usam sulfeto de hidrogênio (H₂S) em vez de água em um processo rudimentar semelhante à fotossíntese. É absorvido pelas plantas a partir do solo na forma de íons sulfato.
Área de Usos
- O enxofre elementar é usado principalmente como precursor de outros produtos químicos. Aproximadamente 85% (1989) é convertido em ácido sulfúrico (H2SO4):
- Grandes quantidades de sulfitos são usadas para branquear papel e conservar frutas secas. Muitos surfactantes e detergentes (por exemplo, lauril sulfato de sódio) são derivados de sulfato.
- Quando a fotografia à base de prata foi difundida, tiossulfato de sódio e amônio foram amplamente utilizados como “agentes de fixação”. O enxofre é um componente da pólvora (“pólvora negra”).
- É cada vez mais usado como componente de fertilizantes. A forma mais importante de enxofre para fertilizantes é o mineral sulfato de cálcio.
- Melhora a eficiência de outros nutrientes essenciais para as plantas, principalmente nitrogênio e fósforo.
- Os compostos organossulfurados são usados em produtos farmacêuticos, corantes e agroquímicos. Muitas drogas contêm enxofre; os primeiros exemplos são as sulfonamidas antibacterianas, conhecidas como sulfas. É uma parte de muitas moléculas de defesa bacterianas.
- O enxofre elementar é um dos fungicidas e pesticidas mais antigos. “Pusting sulfur”, enxofre elementar em forma de pó, é um fungicida comum para uvas, morangos, muitos vegetais e várias outras culturas.
- A adição de pequenas quantidades de gás dióxido de enxofre (ou adição equivalente de metabissulfito de potássio) ao vinho fermentado para produzir vestígios de ácido sulfuroso (produzido quando o SO2 reage com a água) e seus sais de sulfito na mistura foi chamada de “a ferramenta mais poderosa na vinificação”. .
- Ele (especificamente octasulfur, S8) é usado em preparações farmacêuticas para a pele para o tratamento de acne e outras condições. Atua como um agente queratolítico e também mata bactérias, fungos, ácaros da sarna e outros parasitas.
- Pode ser usado para criar embutidos decorativos em móveis de madeira. Depois que um desenho foi cortado na madeira, o enxofre derretido é derramado e depois raspado para que fique nivelado.
Referências
- Bonewitz, R. (2012). Rochas e minerais. 2ª ed. Londres: DK Publishing.
- Handbookofmineralogy.org. (2019). Manual de Mineralogia. [online] Disponível em: http://www.handbookofmineralogy.org [Acessado em 4 de março de 2019].
- Mindat.org. (2019). Orpimento: Informações minerais, dados e localidades.. [online] Disponível em: https://www.mindat.org/ [Acessado. 2019].
- Smith.edu. (2019). Geociências | Colégio Smith. [online] Disponível em: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Acessado em 15 de março de 2019].
